تجميعة أسئلة اختبارات سابقة حول وحدة Bases and Acids الأحماض والقواعد

تم تحميل هذا الملف من موقع المناهج الإماراتية

تاريخ إضافة الملف على موقع المناهج: 13-03-2025 23:38:02
ملفات ا كتب للمعلم ا كتب للطالب ا اختبارات الكترونية ا اختبارات ا حلول ا عروض بوربوينت ا أوراق عمل

التواصل الاجتماعي بحسب الصف الثاني عشر المتقدم

الرياضيات

صفحة المناهج الإمار اتية على فيسببوك

Acids - Bases  الأحماض - القواعد

Previous Exams  الامتحانات السابقة

Choose the correct answer:
اختر الإجابة الصحيحة:

1. Which of the following is a characteristic of basic solutions? (Advanced 2024)
   أي مما يلي هو سمة من سمات الحلول الأساسية؟ (متقدم 2024)
   (A) They react with metals such as zinc to produce hydrogen gas.
   (أ) تتفاعل مع معادن مثل الزنك لإنتاج غاز الهيدروجين.
   (B) They react with metal carbonates to produce carbon dioxide gas.
   (ب) تتفاعل مع الكربونات المعدنية لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون.
   © They have a sour taste.
   © لديهم طعم حامض.
   (D) They have a bitter taste and a slippery texture. 
2. Regarding the substances below, which of the following is correct? (Advanced 2024) 
   (A) Substance No. (1) is considered a Brønsted-Lowry base. 
   (B) Substance No. (2) is considered an Arrhenius base. 
   © Substance No. (3) is considered a Lewis acid. 
   (D) Substance No. (4) is considered a Lewis acid. 

3. A 25.00 mL sample of lithium hydroxide ( LiOH ) is titrated with sulfuric acid $\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\right)$$\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\right)$(H_(2)SO_(4))\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right) solution of 0.425 M concentration. It was found that 20.25 mL of the acid solution is required to reach the equivalence point. What is the molarity of the lithium hydroxide solution? (Advanced 2024) 
   (A) 0.6885 M 
   (B) 0.3443 M 
   © 0.4550 M 
   (D) 0.5275 M 
4. Which of the following solutions is the most acidic? (Advanced 2024) 
   $[{\mathrm{H}}_3\mathbf{0}+=\mathbf{1}\times {\mathbf{1}\mathbf{0}}^{-4}$$\left[{\mathrm{H}}_3\mathbf{0}+=\mathbf{1}\times {\mathbf{1}\mathbf{0}}^{-4}\right.$[H_(3)0+=1xx10^(-4):}\left[\mathrm{H}_{3} \mathbf{0}+=\mathbf{1} \times \mathbf{1 0}^{-4}\right.
   $\mathrm{pOH}=13$$\mathrm{pOH}=13$pOH=13\mathrm{pOH}=13
   $[{\mathbf{O}\mathbf{H}}^{-}=\mathbf{1}\times {\mathbf{0}}^{-9}$$\left[{\mathbf{O}\mathbf{H}}^{-}=\mathbf{1}\times {\mathbf{0}}^{-9}\right.$[OH^(-)=1xx0^(-9):}\left[\mathbf{O H}^{-}=\mathbf{1} \times \mathbf{0}^{-9}\right.
   $\mathrm{pH}=3$$\mathrm{pH}=3$pH=3\mathrm{pH}=3
   (A) $[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}=1\times {10}^{-4}$$\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}=1\times {10}^{-4}\right.$[H_(3)O^(+)=1xx10^(-4):}\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}=1 \times 10^{-4}\right. 
   (B) $\mathrm{pOH}=13$$\mathrm{pOH}=13$pOH=13\mathrm{pOH}=13 
   © $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=1\times {10}^{-9}$$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=1\times {10}^{-9}$[OH^(-)]=1xx10^(-9)\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1 \times 10^{-9}
   (D) $\mathrm{pH}=3$$\mathrm{pH}=3$pH=3\mathrm{pH}=3